16．根据原子结构及元素周期律的知识.下列推断正确的是( )A．${\;} {17}^{35}$Cl与${\;} {17}^{37}$Cl得电子能力相同B．元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C．Cl-——青夏教育精英家教网——

16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
	B．	元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
	C．	Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
	D．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
	B．	浓硫酸可用于干燥O₂、CO₂
	C．	硝酸与铁反应可产生H₂
	D．	浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

某学习小组推测SO₂能与强氧化剂Cl₂反应生成SO₂Cl₂，为此进行探究．
【查阅资料】：SO₂Cl₂名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】
（1）SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必须提纯和干燥．
【实验探究】
（1）实验中制得了干燥纯净的SO₂和Cl₂．
（2）按如图收集满Cl₂后，再通入SO₂，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-．证明无色液体为SO₂Cl₂．
（1）SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）验证无色溶液中含有Cl^-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl^-．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀．证明SO₂与Cl₂的反应是可逆反应．阐述证明SO₂与Cl₂是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO₂被Cl₂氧化，即剩余气体中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂与Cl₂生成SO₂Cl₂的反应是可逆反应．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl₂（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO₂与Cl₂ 反应若还能生成SOCl₂则无法证明生成的是SOCl₂．SOCl₂与水反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl₂，理由是SO₂与SOCl₂中硫元素均为+4价，SO₂与Cl₂反应不会生成SOCl₂．

13．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（　　）

	A．	F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂		B．	CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
	C．	HCl＜HBr＜HI＜HF		D．	CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型离子键．
（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式

．
（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式

．
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

11．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

氯化氢溶于水

氯化铵受热分解

氯化钠熔化

10．短周期元素的简单离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数：c＞b		B．	元素非金属性：Y＞Z
	C．	氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ		D．	离子半径：X⁺＜Z^-

某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
（2）写出电极反应式：正极：Ag⁺+e^-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu²⁺．
（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色．
（4）实验结论：金属的活泼性是Cu＞Ag．

8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：

7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H-H 键的键能为436kJ•mol^-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1、H-Cl键的键能为X，若1molH₂（g）与1mol Cl₂（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，则X为（　　）

496 kJ•mol^-1

431 kJ•mol^-1

862 kJ•mol^-1

248 kJ•mol^-1

0 168781 168789 168795 168799 168805 168807 168811 168817 168819 168825 168831 168835 168837 168841 168847 168849 168855 168859 168861 168865 168867 168871 168873 168875 168876 168877 168879 168880 168881 168883 168885 168889 168891 168895 168897 168901 168907 168909 168915 168919 168921 168925 168931 168937 168939 168945 168949 168951 168957 168961 168967 168975 203614