12．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570.0kJ/mol,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-280.0kJ/mol．某H2和CO的混合气体——青夏教育精英家教网—

12．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H₂和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量，同时消耗标准状况下5.6L O₂，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（　　）

	A．	反应2NO₂═N₂O₄在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	工业上电解熔融态氯化铝冶炼单质铝
	C．	CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
	D．	Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH 减小

10．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀溶液的pH，测定值可能偏大
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
	D．	测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

9．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率
	B．	将FeS固体投入到含有Cu²⁺的废水中以除去Cu²⁺
	C．	选择合适的催化剂可提高工业合成氨的生产效率
	D．	滴有酚酞的CH₃COONa溶液，加热后颜色变深

8．下列化学反应中反应物总能量高于生成物物总能量的是（　　）

7．化学实验离不开水．请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：

实验一：制取氢气
（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好．
（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，形成铜锌原电池，使反应速率加快．
实验二：喷泉实验
（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先打开止水夹（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）．
（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是ab．
a．用热毛巾捂住烧瓶 b．用冰块捂住烧瓶
c．将烧杯中的水换成饱和食盐水 d．向烧杯中加入少量硫酸
实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示．
①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；
②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；
③重复三次实验得平均加水量为2.5mL（水的密度按1.0g/mL计算）．
（5）该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置．
（6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．
（7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为47.9%．

6．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K₂FeO₄具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤；
②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH₄）₂CO₃ 溶液，还会产生 Fe（OH）₂，可能的原因是：FeCO₃（s）+2OH^-（aq）?Fe（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），该反应的平衡常数K=4×10⁴ （填数值）．
已知：Ksp（FeCO₃）=3.2×10^-11，Ksp（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16
③写出在空气中煅烧FeCO₃获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，检验产品中有无Fe²⁺的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO₄溶液，若溶液褪色证明含有Fe²⁺，否则不存在．
（3）含 Cr₂O₇^2-的酸性废水可加入FeSO₄将其转化为无毒的Cr³+，反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

5．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol
	B．	若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	C．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
	D．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：$\frac{1}{2}$amol≤n_e≤amol

4．（1）m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO₃=5Fe（NO₃）₂+N₂↑+6H₂O（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
（2）含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为16.8≤n≤25.2
（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N₂O或NH₄NO₃．

3．化学实验操作准确性非常重要，如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）

0 168754 168762 168768 168772 168778 168780 168784 168790 168792 168798 168804 168808 168810 168814 168820 168822 168828 168832 168834 168838 168840 168844 168846 168848 168849 168850 168852 168853 168854 168856 168858 168862 168864 168868 168870 168874 168880 168882 168888 168892 168894 168898 168904 168910 168912 168918 168922 168924 168930 168934 168940 168948 203614

试题分类