2．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH+═[Al（OH）4]-+H2↑
B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．将氯气通入到水中：Cl2+H2O═2HCl-+ClO-
1．将铜片、锌片与稀硫酸设计成原电池，下列说法错误的是（　　）
A．电子由锌片流出
B．锌比铜活泼，所以锌作正极
C．溶液中c（H+）减小
D．当有6.5g锌溶解时电路中转移的电子数是0.2NA
20．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
C．Y-与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键
19．某课题组通过实验探究外界条件变化对化学反应速率产生的影响．
【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
 实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度mol/L CO初始浓度mol/L 同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ 为以下实验作参照 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80
Ⅱ   6.50×10-3 4.00×10-3 120
Ⅲ 探究温度对反应速率的影响 360   80
【图象分析与结论】测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如图：
请回答下列问题
（1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
（2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
（3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
（4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）
18．下列说法不正确的是（　　）
A．离子化合物中一定只含离子键
B．共价化合物中一定只含共价键
C．离子化合物中不一定含有金属元素
D．共价键不一定只存在于共价化合物中
17．对11→17号元素性质的描述正确的是（　　）
A．原子半径和简单离子半径减小
B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C．14号元素的高纯单质可制光电池
D．单质的熔点降低
16．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．相对原子质量：Ar＞KB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金属性：Cl＞S
15．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了 1．Omol/L，则这20s内B的反应速率为（　　）
A．0.05B．0.05mol/LC．0.5 mol/（L．s）D．0.05 mol/（L．s）
14．下列物中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．HFB．Na2O2C．CaCl2D．H2SO4
13．有机物分子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学物质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应
D．酚和醇的羟基性质差别较大
 0  168731  168739  168745  168749  168755  168757  168761  168767  168769  168775  168781  168785  168787  168791  168797  168799  168805  168809  168811  168815  168817  168821  168823  168825  168826  168827  168829  168830  168831  168833  168835  168839  168841  168845  168847  168851  168857  168859  168865  168869  168871  168875  168881  168887  168889  168895  168899  168901  168907  168911  168917  168925  203614 

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