17．
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 | |
| B． | 阳极区pH增大 | |
| C． | 图中的b＞a | |
| D． | 该过程中的产品还有H2SO4 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| B． | NO可用于某些疾病的治疗 | |
| C． | NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 | |
| D． | 汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2 |
14．下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（ ）
| A． | Ca（OH）2 | B． | N2H4 | C． | Na2S2 | D． | NH4NO3 |
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
．
．
发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为
．
12．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池 | |
| B． | 银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag | |
| C． | 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液 | |
| D． | 取出盐桥，电流表依然有偏转 |
11．能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A． | H+ Fe3+ ClO-Cl- | B． | H+ SO32-Fe2+ NO3- | ||
| C． | Ag+ K+ Cl-SO42- | D． | K+ NH4+Cl- CO32- |
10．
甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂 B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离 D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
由表中数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率越高．
结论二：原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．
甲醇是一种重要的化工原料．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂 B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离 D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
| CO2%-CO%-H2% （体积分数） | 0-30-70 | 2-28-70 | 4-26-70 | 8-22-70 | ||||||||
| 反应温度/℃ | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
| 生成CH3OH的碳转化率（%） | 4.9 | 8.8 | 11.0 | 36.5 | 50.7 | 68.3 | 19.0 | 33.1 | 56.5 | 17.7 | 33.4 | 54.4 |
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率越高．
结论二：原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低．
9．下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | X位于元素周期表中第二周期ⅤA族 | |
| B． | Y、Z形成氢化物的沸点更高是Z | |
| C． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| D． | 元素T与X的原子序数相差25 |
8．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（ ）
0 168723 168731 168737 168741 168747 168749 168753 168759 168761 168767 168773 168777 168779 168783 168789 168791 168797 168801 168803 168807 168809 168813 168815 168817 168818 168819 168821 168822 168823 168825 168827 168831 168833 168837 168839 168843 168849 168851 168857 168861 168863 168867 168873 168879 168881 168887 168891 168893 168899 168903 168909 168917 203614
| A． |  用此图可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． |  用此图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 | |
| C． |  根据此图装置中U型管液面现象，证明装置漏气 | |
| D． |  用此图装置收集一瓶纯净的NO |