9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A用某无色溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液一定是钠盐溶液
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2
溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液		先产生白色沉淀，
然后沉淀变蓝色		KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C将水蒸汽通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸汽在高温下发生
反应
D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）═N2O4（g）
△H＜0
A．AB．BC．CD．D
8．下列叙述中错误的是（　　）
A．用水可以鉴别乙醇、苯、和溴苯
B．甲苯与氯气在光照下可发生取代反应，主要生成2，4-二氯甲苯
C．化学式为C7H16的有机物，分子中含有3个甲基的可能结构有3种
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质，可以加入饱和碳酸钠溶液洗涤，然后通过分液来去除杂质
7．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　）
A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键
C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
6．卤素（F、Cl、Br、I、At）是生产及工业中常见的元素，请用化学用语回答下列问题：
（1）131I是一种可以抗辐射并有广泛医学应用的同位素，其中子数为78．
（2）根据卤素性质，下列说法正确的是ac．
a．得电子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBrO和HI
c．沸点：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空气吹溴法可从海水中提取Br2，用SO2将粗溴水还原为Br-，之后再用空气富集出纯溴，写出SO2还原溴水的化学方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用纯碱吸收粗溴也可作为富集的步骤之一，纯碱吸收纯溴时，3molBr2参与反应，则转移5mol电子，写出反应离子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，迅速生成大量白色胶状沉淀，同时有无色气体产生．写出反应的离子方程式为2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强．
（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）为4.66×103Pa
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常温下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填数字）
（8）用“＞”、“＜”填空
键能半径键的极性沸点
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI
5．2014年，电池发展国际峰会召开，选定天津为金属空气电池研究基地．金属空气电池材料来源广，安全环保，能量密度大，是“面向21世纪新型绿色能源”可作为混合动力车的供电系统．Zn空气电池是利用较广的一种空气电池，放电时总反应方程为：2Zn+O2=2ZnO，其构造结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电池正极反应式为：O2+H++4e-=2H2O
B．增大空气进气口直径，可增大电池输出能力并延长电池使用寿命
C．放电时，每通入2.24L空气（标准状况），理论上负极需要消耗13gZn
D．电池用完后，只需更换封装好的锌粉或电池锌板即可
4．下列说法正确的是（　　）
A．含有CH3COONa的溶液都能增大水的电离程度
B．pH=5的HCl与pH=5的NH4Cl等体积混合，溶液pH仍为5
C．将AgI和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，产生的沉淀主要是AgBr
D．20mL0.1mol/LNH3•H2O与10mL0.1mol/LHCl充分反应，所得溶液pH=9中c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）
3．下列实验装置及目的中，正确的是（　　）
ABCD
装置图
实验目的乙炔的制备AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性
A．AB．BC．CD．D
2．反应H2+Cl2=2HCl（△H＜0）的机理包含：①Cl2→2Cl（慢）②H2+Cl→HCl+H（快）③Cl2+H→HCl+Cl（快）等．下列说法正确的是（　　）
A．断开1molH-H键需要的能量小于断开1molCl-Cl键需要的能量
B．反应在光照和加热条件下的△H不同
C．反应①的活化能小于反应②的活化能
D．已知反应②的△H＞0，则反应③的△H一定小于0
1．通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究．
（1）目前，推广用超临界CO2（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是保护臭氧层．
（2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇．流程如图：

①分解池中反应的化学方程式为：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．他最好将空气通入足量的Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定实验时的温度、压强、沉淀的质量．
20．D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体．E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H．在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O2（g）=$\frac{1}{3}$Fe3O4（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液      B．氢氧化钠溶液       C． 酸性KMnO4溶液
（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．
（4）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（N2H4）-气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O（生成物均无污染）．
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