4．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
A．氕和氘B．H2O和D2OC．石墨和金刚石D．CH4和C3H8
3．（Ⅰ） 某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀．
（1）写出氨气的电子式．
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒B（填编号）．
A．Cl-B．Fe2+C．SiO32-D．AlO2-
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（Ⅱ） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L．
（4）沉淀D的化学式是CuCN．
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液可以，因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子，
并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质取少许Na2SO3溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na2SO3溶液变质，否则，说明Na2SO3溶液未变质．
2．有机物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生如下的转化：

已知：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是HC≡CH．
（2）反应①的反应类型是加成反应，写出E的同分异构体CH3OCH3．
（3）F中所含官能团的名称是碳碳双键和羧基．
（4）写出反应④的化学方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2OH．
（5）写出物质G和NaOH溶液反应的化学方程式CH2=CHCOOCH2CH3+NaOH→CH2=CHCOONa+CH3CH2OH．
1．将1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．室温时，HA的电离度约为10-6
B．图中B点时，溶液的KW略大于1×10-14
C．图中C点时，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的
NaA水解吸热
20．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：
太阳能光触媒2CO2+2H2O $→_{光触媒}^{太阳能}$ 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．电极1周围pH增大
B．电子由电极1经过负载流向电极2
C．电极2的反应式：CO2+2H++2e-=HCOOH
D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能
19．下列说法正确的是（　　）
A．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应
B．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成
C．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2-二甲基丙烷
D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同
18．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）；
（2）B的分子式为C5H8O2；
（3）②的反应方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；
（4）①和③的反应类型分别是加成反应，取代反应；
（5）C为单溴代物，分子中有两个-CH2-，写出④中第一步反应的化学方程式为+2H2O+C2H5OH+HBr：
（6）写出所有A的同分异构体中不含聚集二烯（C=C=C）结构单元的链状二烯烃的同分异构体的结构简式．
17．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质一定易溶于水
B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）
D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化
16．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如亚硝酸（HNO2）、甲酸铵（HCOONH4）等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②已知常温下甲酸铵的水溶液pH＜7，甲酸铵的水溶液各离子浓度由大到小的顺序c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③甲酸铵与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
15．PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：

已知：①R1CH=CHR2$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烃基）
②（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）
请回答：
（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是．
（2）C含有的官能团名称是羧基．
（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．
（4）E→F的反应类型是加成反应（或还原反应）．
（5）E的结构简式是．若一次取样，检验E中所含官能团，按使用顺序加入试剂为Na、银氨溶液（或新制的Cu（OH）2悬浊液）．
（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．
（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O．
①香豆素的分子式是C9H6O2．
②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式　．
a．分子中含有 基团   
b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．
 0  168569  168577  168583  168587  168593  168595  168599  168605  168607  168613  168619  168623  168625  168629  168635  168637  168643  168647  168649  168653  168655  168659  168661  168663  168664  168665  168667  168668  168669  168671  168673  168677  168679  168683  168685  168689  168695  168697  168703  168707  168709  168713  168719  168725  168727  168733  168737  168739  168745  168749  168755  168763  203614 

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