2．工业上合成尿素的反应：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为△H2＞△H＞△H1．
（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．
A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为75%．
（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
①T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是ac（填代号）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变
（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为△H2＞△H＞△H1．
（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．
A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为75%．
（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
| 温度 | 平衡浓度/（mol•L-1） | |
| c（NH3） | c（CO2） | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | 0.1 | |
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是ac（填代号）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变
（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  装置可收集NO气体 | |
| B． |  装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 | |
| C． |  装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| D． |  装置可证明非金属性：S＞C＞Si |
20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应 | |
| B． | NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 | |
| C． | 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 |
19．元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是 （ ）
| A． | 离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+ | B． | 与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca | ||
| C． | 熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 | D． | 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF |
18．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为CuCO3
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2；A中发生的反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为CuCO3
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）
| 溶解度（S）/g | 溶度积（Ksp） | 摩尔质量（M）/g•mol-1 | |||
| Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
| 0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2；A中发生的反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．
利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）?H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图所示．则①M应是电源的负极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为11．
16．下列各项实验的基本操作中，正确的是（ ）
0 168535 168543 168549 168553 168559 168561 168565 168571 168573 168579 168585 168589 168591 168595 168601 168603 168609 168613 168615 168619 168621 168625 168627 168629 168630 168631 168633 168634 168635 168637 168639 168643 168645 168649 168651 168655 168661 168663 168669 168673 168675 168679 168685 168691 168693 168699 168703 168705 168711 168715 168721 168729 203614
| A． | 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 | |
| B． | 为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林 | |
| C． | 为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 | |
| D． | 为了使配制的FeCl3溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片 |
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