3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3BCa——青夏教育精英家教网——

3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀	说明原溶液中一定含所有FeCl₃
B	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH	用生石灰制备NaOH溶液
C	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀	酸雨中一定含有SO₄^2-
D	H₃PO₃+2NaOH（足量）-Na₂HPO₃+2H₂O	H₃PO₃属于三元酸

2．已知2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
	B．	2 molH₂O₂（l）的能量高于2 molH₂O（l）的能量
	C．	其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
	D．	其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化
	B．	可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂
	C．	推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放
	D．	超导材料K₃C₆₀在熔融状态下能够导电，说明K₃C₆₀是电解质

20．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-71.0 kJ•mol^-1；
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ•mol^-1；
下列描述错误的是（　　）

	A．	反应①中的能量变化如图所示：
	B．	CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜-90.5kJ•mol^-1
	C．	2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（g）△H＜-71.0kJ•mol^-1
	D．	2CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CH₃OH（ l））△H=-126.0kJ•mol^-1

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子．
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁴；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
（3）XY₂^-的立体构型是V形；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充
分反应，得到深蓝色的[R（NH₃）₄]（OH）₂溶液，该反应的离子方程式
是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O；1mol[R（NH₃）₄]²⁺中含有的σ键的数目是16N_A．

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

	饱和H₂S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn²⁺离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe²⁺被空气中O₂氧化．

17．聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al³⁺、Fe³⁺可以水解形成胶体，具有吸附性．
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺
	B．	滴入酚酞显红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
	C．	加入铝粉产生H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^-
	D．	0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知这四种元素中只有一种是金属元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾
	B．	A的氧化物对应的水化物一定为强酸
	C．	D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生成盐
	D．	向含B元素的盐溶液中滴加碳酸氢钠溶液，可能不出现白色沉淀

14．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图甲装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．（如图乙）下列说法错误的是（　　）

	A．	制备溴苯的反应属于取代反应
	B．	白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
	C．	装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
	D．	溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去

0 168531 168539 168545 168549 168555 168557 168561 168567 168569 168575 168581 168585 168587 168591 168597 168599 168605 168609 168611 168615 168617 168621 168623 168625 168626 168627 168629 168630 168631 168633 168635 168639 168641 168645 168647 168651 168657 168659 168665 168669 168671 168675 168681 168687 168689 168695 168699 168701 168707 168711 168717 168725 203614