19．下列各组物质中.互为同位素的是③,互为同素异形体的是①,互为同系物的是⑦,互为同分异构体的是⑥,为同种物质的是②④．①O2和O3②H2O和D2O ③37Cl和35Cl ④和⑤40K和40Ca——青夏教育精英家教网——

19．下列各组物质中，互为同位素的是③；互为同素异形体的是①；互为同系物的是⑦；互为同分异构体的是⑥；为同种物质的是②④．（填序号）
①O₂和O₃②H₂O和D₂O ③³⁷Cl和³⁵Cl ④

⑤⁴⁰K和⁴⁰Ca ⑥

⑦甲烷与C₃H₈．

18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min．
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
（3）除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有相同时间内测定生成H₂的体积（或相同时间内测定Zn的质量）（其他合理答案均可）（写出一种）．

17．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的两种玻璃用品是温度计和环形玻璃搅拌棒．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（1）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是C（填字母）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积
③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

16．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol^-1，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
	B．	44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6 kJ热量
	C．	相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
	D．	2molH-F键的键能比1molH-H键和1mol F-F键的键能之和大546.6kJ

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	只有非金属原子间才能形成共价键
	C．	由共价键形成的一定是共价化合物分子
	D．	熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

14．元素周期表中某一区域的一些元素有着某些相似的用途，可以研发新材料或新药物，下列说法可能错误的是（　　）

	A．	在金属与非金属分界处寻找半导体材料
	B．	在周期表的左上方区域开发新核能
	C．	在右上方活泼非金属区域寻找新药物
	D．	在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料

13．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO）；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+2H₂O．现用H₂C₂O₄进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图1实验装置验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
①B中盛装的试剂Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（填化学式）；
②A中加入乙醇的目的是除去H₂C₂O₄，避免对CO₂的检验造成干扰
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（三）用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H₂C₂O₄+□6H⁺=□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
①配平上述离子方程式；
②滴定时KMnO₄溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ探究影响化学反应速率的因素

实验编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度
实验编号	浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积（mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），
探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②
（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图2．请解释n（Mn²⁺）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn²⁺对该反应有催化作用

12．能与Fe³⁺反应，且能证明Fe³⁺具有氧化性的是（　　）
①SCN^-　②Fe　 ③Fe²⁺　④Cu 　⑤OH^-．

①②③④⑤

11．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）

10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．

编号	2%CuSO₄溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5～6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7～8	黑色沉淀
3	1mL	1mL	蓝色悬浊沉淀较少	9～10	红褐色沉淀
4	b	2mL	蓝色悬浊沉淀较多	11～12	红色沉淀
5	1mL	3mL	蓝紫色溶液	12～13	----

（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL B．2mL，1mL
C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu₂（OH）₂SO₄，受热不易分解．写出生成Cu₂（OH）₂SO₄反应的化学方程式2NaOH+2CuSO₄═Cu₂（OH）₂SO₄↓+Na₂SO₄．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu₂O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu₂O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）₂一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu₂O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu₂O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu²⁺、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）₂可与OH^-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）₄]^2-），由此提出问题：[Cu（OH）₄]^2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO₄溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

0 168327 168335 168341 168345 168351 168353 168357 168363 168365 168371 168377 168381 168383 168387 168393 168395 168401 168405 168407 168411 168413 168417 168419 168421 168422 168423 168425 168426 168427 168429 168431 168435 168437 168441 168443 168447 168453 168455 168461 168465 168467 168471 168477 168483 168485 168491 168495 168497 168503 168507 168513 168521 203614