8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3
B．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA
C．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA
7．化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）
A．次氯酸钠溶液作消毒剂，是因为钠盐能使蛋白质变性
B．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低
C．生活中常用铁酱油、AD钙奶和钠盐，是因为铁、钙、碘都是人体必需元素
D．用硫化钠除去废水中的Hg2+、Cu2+，是因为硫化钠溶液是碱性，易生成氢氧化物沉淀
6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol CH5+所含电子数为8nA
B．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nA
C．1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA
D．18g的D216O中含有的中子数为9 NA
5．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低
D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
4．利用如图所示装置进行下列实验，下表中对应叙述正确的是（　　）
A            X为硫酸氢钠，Y为石墨
K与M连接时；K与N连接时		一段时间后溶液的pH均增大
BX为氯化钠，Y为石墨
K与M连接时； K与N连接时		石墨电极反应均为：
4OH--4e-═2H2O+O2↑
CX为硫酸氢钠，Y为锌
K与M连接时； K与N连接时		铁电极反应均为：
2H++2e-═H2↑
DX为氯化钠，Y为锌
K与M连接时； K与N连接时 		铁电极的保护方法均为：
牺牲阳极的阴极保护法
A．AB．BC．CD．D
3．下列对各组离子或物质是否能够大量共存的判断及解释一定正确的是（　　）
A25℃时，由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-2 4的某溶液中：
Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+		不能共存发生反应：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B澄清石灰水中：
Ca2+、K+、CH3COO-、HCO3-		不能共存发生反应：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C常温常压下，空气中：
NH3、NO、H2、CO2		可以共存不能发生反应
D银氨溶液中：
K+、Na+、NO3-、Cl-		可以共存不能发生反应
A．AB．BC．CD．D
2．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体．下列说法不正确的是（　　）
A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价
B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2
C．OCN-与CN-中σ键与π键个数比均为1：2
D．完全处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）
1．下列说法中正确的是（　　）
A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．S、C、Si都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应
D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物
20．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）
A．OCS中含有1个σ键和1个π键
B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高
C．OCS、C02、CO、S晶体类型相同
D．22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子
19．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
 0  168237  168245  168251  168255  168261  168263  168267  168273  168275  168281  168287  168291  168293  168297  168303  168305  168311  168315  168317  168321  168323  168327  168329  168331  168332  168333  168335  168336  168337  168339  168341  168345  168347  168351  168353  168357  168363  168365  168371  168375  168377  168381  168387  168393  168395  168401  168405  168407  168413  168417  168423  168431  203614 

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