18．
如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．
（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是氟（填元素名称）．
（2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
（3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．
如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||||||||
| 2 | X | Y | G | |||||||||||
| 3 | Z | … | H | W | E | |||||||||
| 4 | … | Q | ||||||||||||
（2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
（3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、-4 | -2 |
| A． | X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的弱 | |
| B． | Y既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同 | |
| C． | 常温下，Z单质可以与L的氢化物溶液反应置换出L单质 | |
| D． | X、M分别与Q形成的化合物中所含化学键类型相同 |
16．
14、一定条件下，VL的密闭容器中充入2molH2（气）和2mol I2（气），发生反应：H2（气）+I2（气）?2HI（气），实验过程中的速率与时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
14、一定条件下，VL的密闭容器中充入2molH2（气）和2mol I2（气），发生反应：H2（气）+I2（气）?2HI（气），实验过程中的速率与时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 阴影部分面积表示H2物质的量浓度的减少 | |
| B． | 反应达到限度时，H2、I2、HI的物质的量浓度比一定为1：1：2 | |
| C． | 当容器中密度保持不变时，说明反应一定达到平衡状态 | |
| D． | 若0～10s内，HI的平均速率为0.01mol/（L•s），10s时H2余1.9mol，则容器体积V为2L |
15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，该反应可写成NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．下列说法错误的是（ ）
| A． | NH4H是离子化合物 | |
| B． | NH4H溶于水形成的溶液呈碱性 | |
| C． | NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 | |
| D． | NH4H固体投入少量水中，可能有两种气体产生 |
14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | a极为负极，工作过程中a极附近酸性增强 | |
| B． | 电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O | |
| C． | H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 | |
| D． | 每转移0.1mol电子，消耗标准状况下2.24L H2 |
13．下列反应中，符合如图所示能量变化的是（ ）
| A． | H2在Cl2中燃烧 | B． | 石灰石分解 | ||
| C． | Na和H2O的反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应 |
12．短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B | |
| B． | 失电子的能力：C＜D | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性：B＞E | |
| D． | 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
11．在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确（ ）
| A． | 反应方程式为N?2M | |
| B． | t2时，正逆反应速率相等 | |
| C． | 其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率会加快 | |
| D． | 若t1=1，则0～t1时间段N的平均速率为3mol/（L•min） |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为3NA | |
| B． | 0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA | |
| C． | 1.8gNH4+含有的质子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合，所得气体中分子数为0.15NA |
9．如图装置为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
0 168230 168238 168244 168248 168254 168256 168260 168266 168268 168274 168280 168284 168286 168290 168296 168298 168304 168308 168310 168314 168316 168320 168322 168324 168325 168326 168328 168329 168330 168332 168334 168338 168340 168344 168346 168350 168356 168358 168364 168368 168370 168374 168380 168386 168388 168394 168398 168400 168406 168410 168416 168424 203614
| A． | 铜电极上发生还原反应 | |
| B． | 电池工作时，铜电极附近会出现蓝色 | |
| C． | 锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极 | |
| D． | 工作一段时间后，两极质量均减轻 |