3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后.恰好完全反应.则BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是( )A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD——青夏教育精英家教网——

3．50mL BaCl₂溶液和20mL0.5mol/L的AgNO₃溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度是（　　）

2．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封
	B．	容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗
	C．	苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离
	D．	除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法

1．黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性．黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性．其中6-羟基黄酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物A的名称为对苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羟基苯）；化合物D中的含氧官能团为羟基、羰基、醚键（填名称）．
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C₇H₅OCl，X与反应②中某种有机物的关系为互为同系物（填“互为同系物”或“互为同分异构体”）．
（4）写出反应④的化学方程式

$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$

+HCl．
（5）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：

．
（6）下列关于化合物E的说法正确的是BC（填字母）．
A．分子中有四个苯环 B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO₄溶液褪色 D．分子中所有原子可能共面．

20．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛．
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H₂CO₃（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是CH₄（填化学式）．
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为原子晶体，其中熔沸点最低的是晶体硅（填名称）．
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC₂，CaC₂的电子式是

；制备电石还需要用到CaCO₃．组成CaCO₃的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为O＞C＞Ca（填元素符号）．
（4）甲硅烷（SiH₄）是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH₄燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：SiH₄（l）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ•mol^-1．
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．
5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃=2HMnO₄+3Pb（NO₃）₂+2PbSO₄↓+2H₂O．

向100mL 0.1mol•L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．下列说法不正确的（　　）

	A．	a点的溶液呈酸性的原因为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
	B．	c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大
	C．	b点加入Ba（OH）₂溶液的体积为150mL
	D．	至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

常温下，用0.2mol•L^-1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点时：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）
	B．	当盐酸加入5mL时：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）
	C．	当盐酸加入10mL时：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	b-c段发生的反应为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

为了探索外界条件对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1的影响，若保持气体总质量不变，在温度为T₁、T₂时，通过实验得到平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
	B．	a、c两点气体的颜色：a浅，c深
	C．	b、c两点的平衡常数：K_b=K_c
	D．	状态a通过升高温度可变成状态b

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：S＞C＞Si
B	稀硝酸	Na₂S	AgNO₃与AgCl的浊液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag₂S）
C	浓盐酸	MnO₂	NaOH溶液	氧化性：MnO₂＞Cl₂
D	浓硫酸	蔗糖	酸性KMnO₄溶液	浓硫酸具有酸性、脱水性

硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应中硝酸的还原产物为NH₄⁺
	B．	DE段反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	C．	合金中铁和铝的物质的量之比为1：3
	D．	图象中C点所加NaOH溶液的体积为7mL

14．有机物A的结构简式为：

它可通过不同的反应分别得到下列物质：

（1）A中含氧官能团的名称：羧基、羟基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填编号）C．
（3）指出反应类型：A生成C：消去反应，A生成D：聚合（或缩聚）反应．
（4）1mol C在一定条件下与NaOH溶液、Br₂水和H₂反应，消耗三种物质最多分别为1、1、4 mol．
（5）按要求写A的所有同分异构体的结构简式：

．（注：同一碳原子上连两个或两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物．）
①苯环上只有一个取代基②能发生银镜反应③但不能发生水解反应④1mol该物质可与金属钠反应生成1molH₂
（6）写出由A制取B的化学方程式：

0 168210 168218 168224 168228 168234 168236 168240 168246 168248 168254 168260 168264 168266 168270 168276 168278 168284 168288 168290 168294 168296 168300 168302 168304 168305 168306 168308 168309 168310 168312 168314 168318 168320 168324 168326 168330 168336 168338 168344 168348 168350 168354 168360 168366 168368 168374 168378 168380 168386 168390 168396 168404 203614