15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA | |
| D． | 1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的电子数目为11NA |
14．下列实验方法或装置正确的是（ ）
| A． | 用图1所示装置制取乙烯 | |
| B． | 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 | |
| C． | 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 | |
| D． | 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 |
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| B． | 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 | |
| C． | NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 | |
| D． | Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu |
12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氟原子的结构示意图： | |
| B． | 邻硝基甲苯的结构简式： | |
| C． | 质子数为27、中子数为33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co | |
| D． | H2O2的电子式： |
11．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程．下列关于碳的氧化物的说法正确的是（ ）
| A． | CO与CO2均为酸性氧化物 | B． | CO是煤气的主要成分之一 | ||
| C． | CO2是弱电解质 | D． | 大量CO2的排放可导致酸雨的形成 |
、-COOH．
； 
．
的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．
8．海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，
电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净．
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，
电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
| CaSO4 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
7．由下列实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀． | Na2SO3已部分被氧化 |
| B | 向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀． | 溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| C | 向氯水中通入足量SO2，氯水褪色． | SO2具有漂白性 |
| D | 相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）． | 非金属性强弱：C＞S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（ ）
0 168186 168194 168200 168204 168210 168212 168216 168222 168224 168230 168236 168240 168242 168246 168252 168254 168260 168264 168266 168270 168272 168276 168278 168280 168281 168282 168284 168285 168286 168288 168290 168294 168296 168300 168302 168306 168312 168314 168320 168324 168326 168330 168336 168342 168344 168350 168354 168356 168362 168366 168372 168380 203614
钠-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 放电时b为电池的负极 | |
| B． | 充电时阴极反应式为：Na++e-=Na | |
| C． | 充电时，阳极处发生还原反应 | |
| D． | 放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极 |