9．一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种.相对分子质量分别为32.34.36．又知容器中3种分子数之比为15:4:1．由此可以确定的是( )A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3.那么X3——青夏教育精英家教网——

9．一容器中X元素构成的气态单质X₂分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1．由此可以确定的是（　　）

	A．	若容器中X₂全部转化为它的同素异形体X₃，那么X₃的分子量有3种
	B．	质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为80%
	C．	只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X₂，分子数之比总是15：4：1
	D．	此容器中X₂的平均分子量是32.6

8．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	溴和汞的气化		B．	二氧化硅和C₆₀的熔化
	C．	氯化氢和氯化钠的溶解		D．	碘和干冰的升华

如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
①电解质溶液为稀H₂SO₄时，正极上发生反应的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②电解质为NaOH溶液时，Al电极上发生反应的电极反应式分别为：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；并画出该条件下电子的流动方向（用箭头在电池上方指示电子的流动方向）

6．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

5．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5molCO₂和1.8molH₂O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C₅H₁₂O；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为（CH₃）₃COCH₃．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH₂-、-CH₃等．
①丙的名称2-戊烯．
②乙的键线式为

．
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH₃的结构有3种．
④丙生成高聚物的反应方程式为nCH₃CH=CHCH₂CH₃$\stackrel{一定条件下}{→}$

4．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应；C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据如图回答问题：

（1）C分子中的官能团名称是羧基；化合物B不能发生的反应是e（填字母序号）：
a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）反应②实验中加热的目的是（从速率和平衡两个角度分析）加快反应速率；及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动
（4）A的结构简式是

．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个．
I．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为

．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是

．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式

，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式

（7）元素②的氢化物的结构式为

；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

2．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1；
则356g“可燃冰”（分子式为CH₄•9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6 kJ；
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液
态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧热的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 kJ/mol．

1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分

族周期	ⅠA							0
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填名称）
（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
A、氢氧化物的碱性E＜F＜G
B、获得电子的能力I＞J＞K
C、气态氢化物的稳定性D＞K
D、原子半径H＜I＜J＜K．

20．下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				C		D
3	A		B			E	F

请回答下列问题：
（1）B、C的元素符号分别为Al、C；
（2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
（3）F元素氢化物的化学式为HCl；
（4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na₂S；
（5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
（7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
（8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．常温下E的单质和F的单质状态不同
C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．

0 168168 168176 168182 168186 168192 168194 168198 168204 168206 168212 168218 168222 168224 168228 168234 168236 168242 168246 168248 168252 168254 168258 168260 168262 168263 168264 168266 168267 168268 168270 168272 168276 168278 168282 168284 168288 168294 168296 168302 168306 168308 168312 168318 168324 168326 168332 168336 168338 168344 168348 168354 168362 203614