18.m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应,当该反应(可逆)进行到一定程度时,生成p mol C2H4.将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是( )
A. | (3m+n)mol | B. | ($\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p)mol | C. | ($\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$)mol | D. | (3m+n+2p)mol |
17.下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是( )
A. | 液溴和溴苯 | B. | 溴苯和苯 | C. | 硝基苯和水 | D. | 苯和硝基苯 |
16.下列各项表达中正确的是( )
A. | 聚丙烯的结构简式: | B. | 乙醇的结构简式:CH3CH2OH | ||
C. | 四氯化碳的电子式: | D. | -CH3(甲基)的电子式为 |
14.现有常温下的四种溶液(如表),下列有关叙述中正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. | V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=9:11 | |
B. | 由水电离出的c(H+):①=②=③=④ | |
C. | 分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④ | |
D. | 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 |
13.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+.
(2)过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)已知:
过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4,其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀.
(4)过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4,发生多个反应,产物除MgO外,还有SO2、CO2、CO、S等气体产物,利用右图装置判断煅烧产生的气体.
①A中试管壁附着有淡黄色固体,该固体的化学式是S.
②B中盛放的溶液是(填字母)d.
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液
c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③写出800℃煅烧MgSO4,产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑.
0 168151 168159 168165 168169 168175 168177 168181 168187 168189 168195 168201 168205 168207 168211 168217 168219 168225 168229 168231 168235 168237 168241 168243 168245 168246 168247 168249 168250 168251 168253 168255 168259 168261 168265 168267 168271 168277 168279 168285 168289 168291 168295 168301 168307 168309 168315 168319 168321 168327 168331 168337 168345 203614
(1)滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+.
(2)过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)已知:
Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 1.9 | 7.0 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 3.2 | 9.0 |
(4)过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4,发生多个反应,产物除MgO外,还有SO2、CO2、CO、S等气体产物,利用右图装置判断煅烧产生的气体.
①A中试管壁附着有淡黄色固体,该固体的化学式是S.
②B中盛放的溶液是(填字母)d.
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液
c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③写出800℃煅烧MgSO4,产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑.