2．下列叙述：①中国科学家于1965年首次人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素； ②瑞典化学家贝采利乌斯首次提出了“有机化学”的概念；③德国化学家维勒首次人工合成了有机物--尿素；④德国化学家李比希首创了有机物的定量分法方法和“基团”理论．其中正确的是（ ）
| A． | ① | B． | ①③ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
1．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂志中不含Fe、S元素．且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．
【实验一】测定硫元素的含量
（1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O （用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）④中测定时，标准KMnO4溶液应装入酸式式滴定管，滴定至终点的实验现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
（7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.500mol/L．
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．
【实验一】测定硫元素的含量
（1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O （用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）④中测定时，标准KMnO4溶液应装入酸式式滴定管，滴定至终点的实验现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
（7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
| 试验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 消耗KmnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
19．下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是（ ）
| A． | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 氯气用足量氢氧化钠溶液吸收 | |
| C． | 铁粉投入硫酸铜溶液 | |
| D． | 往淀粉和碘化钾的混合溶液中滴加适量的氯化铁溶液 |
18．下列化合物同分异构体数目最少的是（ ）
| A． | 丙酸甲酯 | B． | 已烷 | C． | 已烯 | D． | 二氯丁烷 |
17．（Ⅰ）观察图A、B、C，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol/L、c（ZnSO4）=1mol/L．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）将铜粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H2SO4）=1mol/L、c（ZnSO4）=1mol/L．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）将铜粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
16．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl2③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
| A． | ②④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①③⑤⑥ |
15．下列反应在恒容密闭容器中进行，aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（ ）
| A． | 平衡时的压强与反应起始的压强之比为$\frac{m+n}{a+b}$ | |
| B． | 用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为$\frac{a}{m}$ | |
| C． | 体系内的气体密度不再发生变化 | |
| D． | 单位时间内bmol B参加反应同时有a mol A生成 |
14．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ）
| A． | 若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大 | |
| B． | 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大 | |
| C． | 往容器中加入少量A，反应速率增大 | |
| D． | 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 |
13．以下既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
0 168080 168088 168094 168098 168104 168106 168110 168116 168118 168124 168130 168134 168136 168140 168146 168148 168154 168158 168160 168164 168166 168170 168172 168174 168175 168176 168178 168179 168180 168182 168184 168188 168190 168194 168196 168200 168206 168208 168214 168218 168220 168224 168230 168236 168238 168244 168248 168250 168256 168260 168266 168274 203614
| A． | 石墨比金刚石稳定，石墨转变为金刚石的过程 | |
| B． | 氢氧化钡与氯化铵反应 | |
| C． | 碳酸钙分解 | |
| D． | 碳与水反应生成水煤气 |