5．下列反应中.可以使碳链增长的是( )A．1溴丙烷与NaOH的醇溶液共热B．乙醛与H2加成C．乙醇与浓H2SO4共热到140℃D．1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热——青夏教育精英家教网——

5．下列反应中，可以使碳链增长的是（　　）

	A．	1溴丙烷与NaOH的醇溶液共热		B．	乙醛与H₂加成
	C．	乙醇与浓H₂SO₄共热到140℃		D．	1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热

4．可降解塑料PCL的结构可表示

．其合成路线如图．

回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是羟基．
（2）D的结构简式是

．
（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是酯化反应．
（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是

．
（5）F生成G的化学方程式是HOOC（CH₂）₃CHOHCH₃$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH₂CH₂CH=CHCH₃+H₂O．
（6）下列说法正确的是bc．
a．K没有顺反异构
b．M在一定条件下可发生聚合反应
c．PCL的结构中含有酯基
（7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂OH+NaBr+H₂O．
（8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．

$→_{△}^{浓硫酸}$

$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$OHCCH₂CH₂CH₂CH₂CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH．
已知：

合成路线流程图示例：

3．下列微粒之间能形成离子键的是（　　）
①K⁺
②质量数为19，中子数为10的原子
③第三周期半径最大的原子（Ar除外）
④

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
	B．	已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属
	C．	第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
	D．	同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

1．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（　　）

一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	K⁺移向催化剂b
	B．	催化剂a表面发生的化学反应：[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-
	C．	Fe（CN）₆^3-在催化剂b表面被氧化
	D．	电解池溶液中的[Fe（CN）₆]^4-和[Fe（CN）₆]^3-浓度基本保持不变

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
	B．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率
	C．	NH₄Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H⁺
	D．	在一密闭容器中发生2SO₂+O₂?2SO₃反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$的值增大

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
	B．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	C．	用新制Cu（OH）₂悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
	D．	分子组成为CH₄或C₂H₆O的有机物不存在同分异构现象

19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
	B．	工业上用过量的NaOH溶液吸收SO₂：SO₂+OH^-=HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH^-+Al₂O₃=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O
	D．	向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂

18．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（　　）

	A．	氢气是未来的理想燃料		B．	苯酚不能用于杀菌消毒
	C．	人体缺铁易引起甲状腺肿大		D．	乙醇是不可再生的生物质能源

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