6．室温下进行的下列实验.不能达到预期目的是序号( )序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO溶液.CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg(OH)2浊液中滴加少——青夏教育精英家教网——

6．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	测定相同浓度的NaClO溶液，CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向Mg（OH）₂浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl₃溶液	比较Mg（OH）₂和Fe（OH）₃的溶解度
C	将两个完全相同且充满NO₂的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对化学平衡状态的影响
D	向同体积同浓度H₂O₂溶液中，分别加入1mol通浓度的CuSO₄，FeCl₃溶液	比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响

5．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	银氨溶液中：Na⁺，H⁺，NO₃^-		B．	碘化钾溶液中：H⁺，H₂O，SO₃^2-
	C．	偏铝酸钠溶液中：K⁺，Cl^-，SO₄^2-		D．	氢氧化钙溶液中：Na⁺，ClO^-，HCO₃^-

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硅酸、氯化铁均为胶体		B．	醋酸、蔗糖均属于电解质
	C．	水玻璃、氯水均为混合物		D．	氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物

3．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	维生素C可用于治疗胃酸过多
	B．	加入Na₂S可消除污水中的污染Hg²⁺
	C．	利用太阳能等清洁能源有利于保护环境
	D．	开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤

2．利用图1所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）．
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO₄^2-的存在．可供选择的试剂及仪器为：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-
步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，振荡，静置	产生白色沉淀
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加稀HNO₃和AgNO₃溶液．	若产生白色沉淀，则洗气瓶白溶液中存在Cl^-

我国国家标准（ GB2760 ）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．
（1）仪器A的名称是冷凝管，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：0.24g•L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：盐酸的挥发，用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验．
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO₂气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．
A．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

20．“塑料袋--想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯塑料的结构简式为
	B．	聚氯乙烯塑料单体的电子式为
	C．	塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
	D．	聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（　　）

	A．	金属的导电性强弱		B．	金属在地壳中的含量多少
	C．	金属的化合价高低		D．	金属的活动性强弱

科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（　　）

17．某工业废料钡泥中主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（Fe O₂）2等，某实验小组模拟工
业过程利用钡泥制取BaCO₃和Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其实验流程如下：

已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分虽为3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃； Ba（NO₃）₂的溶解度在高温时较大，低温时较小；f一
③K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）酸溶时，BaCO₃发生反应的离子反应方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）酸溶后，滤液1除了Ba²⁺外，还存在的阳离子是H⁺、Fe³⁺等（填写离子符号）．
（3）加入X的目的是调节溶液的pH，使Fe³⁺完全沉淀除去．
（4）若在操作II中加入Na₂CO₃来制取BaCO₃，经检验所得BaCO₃中含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液．如此反复多次处理，直到BaSO₄4全部转化为BaCO₃，该提纯原理的离子反应方程式是BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）
（5）若用（4）的方法处理含有0.21m o l BaSO₄样品，每次用1.0L 2.0m o l•L^-1饱和Na₂CO₃溶液，则至少需要处理5次，BaSO₄才能全部转化BaCO₃．
（6）操作III的名称是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）上述流程中对环境的影响主要有氮的氧化物和重金属污染．因此要进一步处理，避免造成二次污染．

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