19．有A.B.C均是由碳.氢.氧三种元素组成的有机物.它们的相对分子质量相等．但碳原子数依次减少一个．已知:①2.6g液态A在3.92L氧气中．经点燃后两者均恰好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水——青夏教育精英家教网——

19．有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等．但碳原子数依次减少一个．已知：
①2.6g液态A在3.92L（标准状况下，下同）氧气中．经点燃后两者均恰好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水．
②A不能发生消去反应，但能与C发生缩聚生成聚酯D．
③B的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E．
完成下列问题：
（1）A是一个1984年推放进市场的塑晶材料，白天光照后能吸收太阳能，夜间能释放出来，A的结构简式为：

．
（2）B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E的结构式为：

．
（3）A与C可形成缩聚物D，D的结构简式为

．
（4）B′与B互为同分异构体，且是同类物质，写出满足条件的所有B′的结构简式：

18．下列各项表达正确的是（　　）

	A．	氯化氢分子的电子式：		B．	Ba（OH）₂的电子式：
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	N₂的结构式：：N≡N：

17．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．
（1）一定条件下，工业上可用CO或CO₂与H₂反应生成可再生能源甲醇，反应如下：
3H₂+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.0kJ/mol K₁（Ⅰ）
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.8kJ/mol K₂（Ⅱ）
则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H₃-41.8kJ/mol和K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁和K₂表示）
（2）在一定温度下，将0.2mol CO₂和0.8mol H₂充入容积为2L的密闭容器中合成CH₂OH（g）．5min达到平衡时c（H₂O）=0.025mol/L，则5min内v（H₂）=0.015mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是b．

若改变某一条件，达到新平衡后CO₂的浓度增大，则下列说法正确的是cd．
a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO₂的物质的量可能减小
（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO₂有利于维持ZnO的量不变，原因是ZnO+CO?Zn+CO₂，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．
（4）实验室里C1₂可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C1₂缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$变小．溶液B为0.05mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，则A、B两溶液中c（ClO^-），c（Cl^-），c（NH₄⁺），c（SO₄^2-）由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ClO^-）＞c（SO₄^2-）（已知：室温下HClO的电离常数K_a=3.2×10^-8，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.78×10^-5）．

某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲为原电池，乙、丙均为电解池
	B．	电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极I
	C．	当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
	D．	若丙中的电解质改为CuCl₂，电极Ⅲ的电极反应发生改变

15．合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：

已知：
（1）

（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环．
（3）F能发生银镜反应．
完成下列填空：
（一）D→E的反应类型为取代；F中不含氧的官能团有溴原子（写名称）．
（二）按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；I的结构简式为

．
（三）H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为

．
（四）G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种．
（五）化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

反应Ⅰ的条件为光照；试剂X是HCHO；反应Ⅱ的化学方程式为

14．有A、B、C、D四种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；C是地壳中含量最大的金属元素；
②D是非金属元素，它跟氢化合可生成气态氢化物HD，在室温时，D的单质是液体，易挥发，需液封保存；
（1）B位于周期表中第三周期第IIA族，C的原子结构示意图是

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是

．
（3）在上述四种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是NaOH，酸性最强的物质的化学式是HBrO₄．
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体
	B．	该气态团簇分子的分子式为EF或FE
	C．	在CO₂ 晶体中，一个CO₂ 分子周围有12个CO₂ 分子紧邻
	D．	在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

12．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

	A．	在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
	B．	核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹-→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量
	C．	因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
	D．	根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

11．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是2～3min，原因该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；反应速率最小的时间段是4～5min，原因为该反应过程中消耗H⁺使C_H⁺减小而减慢反应速率，此时C_H⁺的影响起主要因素．
（2）在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na₂SO₄溶液 C．NaNO₃溶液 D．Na₂CO₃溶液
你认为可行的是AB．

10．有下列物质：①CaCl₂ ②PH₃ ③H₂O₂ ④Na₂O₂ ⑤KOH ⑥（NH₄）₂SO₄ ⑦F₂（答题填编号）
（1）只含有离子键的物质①；
（2）只含共价键的物质②③⑦；
（3）属于离子化合物的物质①④⑤⑥；
（4）属于共价化合物的物质②③．

0 167944 167952 167958 167962 167968 167970 167974 167980 167982 167988 167994 167998 168000 168004 168010 168012 168018 168022 168024 168028 168030 168034 168036 168038 168039 168040 168042 168043 168044 168046 168048 168052 168054 168058 168060 168064 168070 168072 168078 168082 168084 168088 168094 168100 168102 168108 168112 168114 168120 168124 168130 168138 203614