Question

已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g );  △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

Answer 1

V(CH₄)︰V(H₂)＝1︰4

解析试题分析：设混合气中甲烷和氢气的物质的量分别是x和y，则根据热化学方程式可知571.6kJ/mol÷2×y＋890 kJ/mol×x＝203.32kJ。又因为x＋y＝11.2L÷22.4L/mol，所以解得x＝0.1mol，y＝0.4mol，所以混合气体中甲烷和氢气体积比是1︰4。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题在计算时需要注意的是，－571.6kJ/mol是2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出反应热，而不是1mol氢气。