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下列各组物质,不能按右下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
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A
硫与氧气反应只生成二氧化硫,不能一步生成三氧化硫,A错。答案选A。
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下列各组中,含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )
A.KCl、H
2
SO
4
、S
B.金刚石、Na
3
PO
4
、Mg
C.HF、SiC、Ar
D.H
2
O、SiO
2
、K
2
CO
3
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则A不可能是
A.金属单质 B.非金属单质 C.两性氧化物 D.碱
中学化学中很多“规律”都可以类推,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
A.CO
2
为直线形分子,故CS
2
也为直线形分子
B.浓硫酸可以干燥HCl气体,故也可用浓硫酸干燥HI气体
C.Na在空气中燃烧会生成Na
2
O
2
,故Li在空气中燃烧也会生成Li
2
O
2
D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高,故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
实验事实
结论
①
在相同温度下,向1 mL 0.2 mol·L
-1
NaOH溶
液中滴入2滴0.1 mol·L
-1
MgCl
2
溶液,产生
白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L
-1
FeCl
3
溶液,又生成红褐色沉淀
溶解度:Mg(OH)
2
>Fe(OH)
3
②
将CO
2
通入到Na
2
SiO
3
溶液中产生白色浑浊
酸性:H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
③
已知反应5Cl
2
+I
2
+6H
2
O=2HIO
3
+
10HCl,2BrO+Cl
2
=2ClO+Br
2
氧化性强弱顺序:BrO>Cl
2
>ClO>IO
④
测定等物质的量浓度的Na
2
SO
4
与Na
2
CO
3
溶
液的pH,后者较大
非金属性:S>C
A.③④ B.②④ C.①②③ D.全部
下列实验不能达到目的的是
下列说法正确的是
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl
2
C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
下列实验事实所得出的相应结论合理的是
实验事实
结论
A.Cl
2
的水溶液可以导电
Cl
2
是电解质
B.将燃着的镁条伸入盛有CO
2
的集气瓶中继续燃烧
还原性:Mg>C
C.SO
2
可以使酸性KMnO
4
溶液褪色
SO
2
具有漂白性
D.将铁粉放入稀HNO
3
中充分反应后,滴入KSCN溶液无明显现象
稀HNO
3
不能将Fe氧化成Fe
3
+
下列说法错误的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
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