题目内容
【题目】1molL﹣1Na2SO4溶液的含义是（ ）
A.1L溶液中含142gNa2SO4
B.1L溶液中含有1molNa+
C.将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D.1L水中含有1molNa2SO4
【答案】A
【解析】解：A.142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故A正确；
B.1L溶液中含有2molNa+ ， 故B错误；
C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液，体积大于1L，浓度小于1mol/L，故C错误；
D．应为1L溶液中含有1molNa2SO4 ， 故D错误．
故选A．
名校课堂系列答案【题目】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。
（3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。
（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。
（6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。
A．锂是碱金属，其熔点高于钠 B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱
C．金属锂的氧化物形式十分复杂 D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠
