向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2, 再加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化, 并使X2O72-还原为Xn+, 则n值为 [ ] A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2, 再加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化, 并使X2O72-还原为Xn+, 则n值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[　　]

A. 2　　　　　B. 3 　　　 C. 4 　　　 D. 5

答案：B

练习册系列答案

名校课堂系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为（　　）

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式

．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是

（用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H₂的体积为

升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为

mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

（设滤液体积为120mL）mol/L．

向含有0.078mol的FeCl₂溶液中通入0.009molCl₂,再加入0.01mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺,则n的值为

A．2 B．3 C．4 D．5

.向含有0.078mol的FeCl₂溶液中通入0.009molCl₂,再加入0.01mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺,则n的值为

A．2 B．3 C．4 D．5