Question

在一定的条件下，当64 g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3 kJ。据此，下列热化学方程式正确的是(    )

A.SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)   ΔΗ=-98.3 kJ·mol^-1

B.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(l)  ΔΗ=-196.6 kJ·mol^-1

C.SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)  ΔΗ=-98.3 kJ·mol^-1

D.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔΗ=+196.6 kJ·mol^-1

Answer 1

解析：此题旨在考查ΔΗ与物质的量的关系，及书写热化学反应方程式的注意事项。1 mol SO₂完全氧化为SO₃气体时放出热量为98.3 kJ·mol^-1，即ΔΗ为负值。

答案：C