题目内容
已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_________（“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_________（填写编号），然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK
B.固体CH3COONH4
C.气体NH3
D.固体NaHCO3
(2)若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（提示：25 ℃时，测得CH3COONH4溶液的pH≈7）
乙 （1）B
（2）甲 不变（或乙 增大）
解析：乙正确，根据题给信息，25 ℃时，CH3COONH4溶液的pH≈7,用CH3COONH4固体可检验甲、乙谁正确。若甲正确，加CH3COONH4固体后；溶液pH不变；若乙正确，溶液pH增大。
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