在一体积可变的密闭容器里.加入一定量的M.N.发生反应aMcP(g).△H =Q kJ·mol-1.反应达平衡时.P的物质的量浓度(mol·L-1)与容器体积和温度的关系如下表.其中.说法正确的是( ) c(P) 1 L 2 L 3 L 100℃ 1.30 1.00 0.70 200℃ 1.20 0.90 0.62 300℃ 1.00 0.75 0.53 A．Q＞0B．温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）cP（g），△H =Q kJ·mol^-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L^-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（）

c（P）	1 L	2 L	3 L
100℃	1.30	1.00	0.70
200℃	1.20	0.90	0.62
300℃	1.00	0.75	0.53

A．Q＞0

B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小

D．a+b＜c

解析:

练习册系列答案

相关题目

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：

(1) 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。

(2) 写出该反应的热化学方程式________________

(3) 恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高温度 B充人He气

C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化剂

(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________

A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1

E该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（3）写出该反应的热化学方程式                                  。
（4）该反应的平衡常数K的表达式为                 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高温度                              B．充人He气
C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡      （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的浓度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	吸收Q₃kJ
体系压强（Pa）	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

则下列关系正确的是
A．c₁= c₂ B．Q₃= 2Q₂ C．2 P₁＜P₃
D．α₁+α₂=1

E．2α₂=α₃
F．该反应若生成1molCH₃OH放出的热量为（Q₁+ Q₂）kJ
（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：

(1)   从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5)   若在一体积可变的密闭容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：

（1）图I是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。

（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。

（3）写出该反应的热化学方程式。

（4）该反应的平衡常数K的表达式为；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有。

A．升高温度 B．充人He气

C．再充入1molCO和2molH₂ D．使用催化剂

（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的浓度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	吸收Q₃ kJ
体系压强（Pa）	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃