题目内容
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b％。(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b％。则x=_______;y=_______。
(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b％，则x、y的关系为_______；z的取值范围为_______。
(3)在恒温［与(1)温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c％，则b、c的关系为_______(用“＜”“=”或“＞”表示)理由是_________________________________________________。
解析：(1)N2的转化率不变，说明与原平衡为等效平衡，恒压时只须符合原配比，所以x=9,y=3。
(2)平衡与原平衡为等效平衡，在恒压下，只要x∶y=3∶1，即可，加入NH3，相当于使N2和H2的起始配比分别增加了3z和z，但在恒压时对平衡状态无影响。
(3)在恒容时，从N2和H2开始反应到平衡，气体分子数减小，压强减小，不利于NH3生成，所以转化率比恒压时减小，即b＞c。
答案：(1)9 3
(2)x=3y z＞0
(3)b＞c 在恒温恒容的条件下，反应N2+3H2
2NH3从起始到平衡状态，反应的气体总物质的量减少，则压强减小，不利于NH3的生成，所以b＞c
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