Question

某同学进行如下实验：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液．
请回答：
（1）白色沉淀是

AgCl

，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是

静置后取上层清液，加入加入NaCl溶液，若不出现白色沉淀，证明Ag⁺已经沉淀完全

．
（2）能说明AgCl、AgI、Ag₂S溶解度依次减小的现象为

白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色

．
（3）滴加Na₂S溶液后发生反应的离子方程式是

2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-

．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃与 NaCl反应生成AgCl白色沉淀；证明Ag⁺沉淀完全的方法：静置后取上层清液，继续加入NaCl溶液；
（2）根据沉淀转化原理．
（3）滴加Na₂S溶液后，AgCl和S^2-发生反应．

解答：解：（1）AgNO₃与 NaCl反应生成AgCl白色沉淀，故白色沉淀为AgCl；要证明Ag⁺沉淀完全，就是证明溶液中没有Ag⁺：静置后取上层清液，继续加入NaCl溶液，若不再出现白色沉淀，证明Ag⁺已经沉淀完全；故答案为：AgCl；静置后取上层清液，加入加入NaCl溶液，若不出现白色沉淀，证明Ag⁺已经沉淀完全；
（2）根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，故AgCl转化为AgI、AgI转化为Ag₂S，其现象为白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色，故答案为：白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色；
（3）滴加Na₂S溶液后，AgI和S^2-发生反应生成Ag₂S，反应方程式为：2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-，故答案为：2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-．

点评：本题考查了沉淀之间的转化，由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，注意现象的变化．