题目内容

用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。

答案：略
解析：

⑤⑥为非氧化还原反应，①②③④见下表。

　

①

②

③

④

氧化剂

还原剂

C

C

CO

C

将示意图中相关的化学方程式写出来，然后用双线桥或单线桥来表示氧化还原反应，最后即得答案。


练习册系列答案
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（2012?石景山区一模）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．一班小组设计了下图装置：

试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
3（或4），4（或3）接b，
3（或4），4（或3）接b，
c接2，1
c接2，1
接d（用序号表示）．
（2）D、E两支试管中CCl4的作用是
防倒吸
防倒吸
．
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
C中品红溶液褪色
C中品红溶液褪色
．
（4）D中出现浑浊的离子方程式为
Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
．
（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是
Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
．
二班小组设计了下图装置：

（6）分析出二班小组的设计意图是
验证产物中先产生水、SO2，后产生H2
验证产物中先产生水、SO2，后产生H2
．
（7）装置B中的药品是
无水CuSO4
无水CuSO4
．
（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是
C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝
C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝
．
市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．乙醛在溶液中可被氧化．
（1）证明溶液中是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是
取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化
取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化
．
（2）若将少量乙醛溶液滴入热的浓硫酸中，有黑色固体物质生成．请用化学方程式表示这一反应过程：
CH3CHO+H2SO4（浓）→2C↓+SO2↑+3H2O
CH3CHO+H2SO4（浓）→2C↓+SO2↑+3H2O
．
市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n ，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：

(C2H4O)nnC2H4O。

(1)先把混合物分离得到(C2H4O)n，再将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是       。

(2)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是            。

(3)将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，发现生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：    。

 (4)提取乙醛的装置如下图，烧瓶中放的是(C2H4O)n和6 mol·L-1 H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。加热混合液至沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶中。

             

①冷凝水的进口是      （填a或b），用冷凝管的目的是                。

②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直到完全消失，这现象说明乙醛的何种物理性质？        。当观察到导管中的气流已很小时，终止反应的必要操作是    ，目的是                  。
市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物，写作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：(C2H4O)nnC2H4O。

(1)先把混合物分离得到(C2H4O)n，将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是________。

(2)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是________________________。

(3)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：________________________________________________________________。

(4)提取乙醛的装置如上图：烧瓶中放的是(C2H4O)n和6 mol·L-1 H2SO4的混合液，锥形瓶放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶中的水中。

①用冷凝管的目的是________，冷凝水的进口是________。(填“a”或“b”)②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这一现象说明乙醇的何种物理性质？________。当观察到导管中的气流已很小时，必要的操作是________________。

某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置：试回答：

(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______, c接______ (用序号表示）。

(2)D、E两支试管中CCl4的作用是______。

(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。

(4)D中出现浑浊的离子方程式为______。

(5)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。

乙小组设计了下图装置：

(6)分析出乙小组的设计意图是______。

(7)装置B中的药品是______。

(8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______。

 

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