Question

（2002·上海）在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　）

A．c(A^-)=c(K⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．c(H⁺)=c(OH^-)<c(K⁺)<c(A^-)

C．n(后)³20Ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．n(后)£20Ml

 

Answer 1

答案：AD
解析：

精析  若pH=4的一元酸HA为强酸，中和10mL pH=10的KOH溶液刚好需要其10mL，反应后的体积为n（后）等于20mL；若pH=4的一元酸HA为弱酸，中和10mL pH=10的KOH溶液需要的体积将是小于10mL，反应后的体积为n（后）小于20mL，故D选项符合题意；常温下溶液的pH=7，说明c(H+)=c(OH-)，按照电荷守恒原理可知，c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，推知c(A-)=c(K+)，即A选项也符合题意。