碘值是指100 g油脂中所能吸收碘的克数.测得某植物油碘值为a g.以NA表示阿伏加德罗常数.则b g该植物油中含有的碳碳双键数为A．abNA/25400B．abNA/12700C．abNA/2.54D．abNA/1.27 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g，以N_A表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为

A．abN_A/25400

B．abN_A/12700

C．abN_A/2.54

D．abN_A/1.27

A

试题分析：100：a/254=b：X，求得x=ab/25400，物质的量为abN_A/25400 。A正确。

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阿伏加德罗常数的值可以用N_A表示，下列说法中正确的是 (　　)。

A．P₄O₆的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1 mol该分子中含有的共价键数目是12N_A

B．28 g氮气和4 g氦气所含的原子数目相等，均为N_A个

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A，小于0.2N_A

D．Fe和水蒸气在加热条件下反应，生成1 mol H₂，则转移电子的数目为N_A

下列说法正确的是

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L

B．1mol H₂所占的体积一定是22.4L

C．1 L0.5 mol·L^－1的 MgCl₂溶液中，含有Cl^－的个数为0.5N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

D．在标准状况下，总质量为28 g的N₂和CO的混合气体，其体积约为22.4 L

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）Al₄C₃用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：          ；14.4g Al₄C₃与盐酸反应产生的气体是        L（标准状况）。
（2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应），则所得气体的摩尔质量为    g/mol，该气体的成分是       （写化学式），该样品中含杂质碳         g。
（3）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl₂、AlCl₃、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
（4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO₂反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是         ，此过程的化学方程式                    。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol羟基（

）中含有的电子数为0.7 N_A

B．1 L 0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有Al³⁺的数目为0.1 N_A

C．0.1 mol N₂与足量H₂反应，转移的电子数为0.6 N_A

D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．常温常压下，8.0g CH₄中含有的氢原子数为2 N_A

B．1 mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2 N_A

C．1 mol Na₂O₂含离子数为4N_A

D．0.1 mol/L MgCl₂溶液中含氯离子数为0.2 N_A

将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：                                        。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是        L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是       mol·L^-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na₂CO₃) =" 1:" 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) =" 2:" 1