Question

已知298K时，2SO₂（g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-197kJ·mol^-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，反应放出的热量为Q₁；向第二个密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出的热量为Q₂；在第三个密闭容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃达到平衡时放出的热量为Q₃。下列关系正确的是

A．Q₁＝Q₃=197kJ      B．Q₁＝Q₃<197kJ      C．Q₁=2Q₂ <197kJ     D．Q₂＜Q₁＜197kJ

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：因为是可逆反应，所以反应物的转化率达不到100%。第一个容器相当于是在第二个容器的基础上缩小容器体积，所以有利于提高SO₂的转化率，则2Q₂＜Q₁＜197kJ。第三容器和第一个容器的平衡状态是等效的，但放出的热量一定是小于Q₁，答案选D。

考点：考查反应热的计算、可逆反应的判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确可逆反应的特点以及反应物浓度对平衡状态的影响，然后结合题意灵活运用即可。