题目内容
甲醇燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是能够传导氢离子的溶液，电池工作时，甲醇被氧化为CO2和H2O，下列叙述不正确的是（ ）
分析：甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动．
解答：解：A．甲醇燃料电池中，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，所以电池反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故A正确；
B．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故B正确；
C．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
D．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故D正确；
故选C．
B．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故B正确；
C．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
D．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
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