Question

(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^- +16H⁺ +10Cl^- === 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

(1)已知该反应中，KMnO₄得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)                                         ;则反应的还原剂为          

(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到       电子

(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是

A.氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂               B.氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-

C.氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂                      D.氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-

 

Answer 1

(1) KCl + KMnO₄ + H₂SO₄     MnSO₄ + K₂SO₄ + Cl₂↑ +H₂O;  KCl

(2) 5mol ; (3) A

解析:略