Question

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)= c(NH4＋)

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 减小

Answer 1

CD

解析试题分析：A中根据电荷守恒可知，2c(SO₄^2－)+c(OH^－)＝c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，弱于显中性，则c(OH^－)＝c(H^＋)，所以2 c(SO₄^2－)＝c(NH₄^＋)，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以B中稀释至10倍后pH小于4，B不正确；C中醋酸的浓度大于0.001mol/L，则反应后醋酸过量，溶液显酸性，C正确；氨水是弱电解质，存在电离平衡，加入硫酸铵后增大c(NH₄^＋)，抑制氨水的电离，溶液的碱性降低，D正确，答案选CD。
考点：考查溶液中离子浓度关系、大小比较以及外界条件对电离平衡对影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。