题目内容
请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。(1)下列叙述正确的是( )
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，0族元素的单质都是气体
D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵行的元素都是金属元素
(2)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
(3)铊(Tl)位于元素周期表的ⅢA族。有的同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这位同学的预测正确吗？__________________________________________
解析：(2)中Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的核外电子排布为，
M应是O，X为N，Z为S，W为Cl。
(3)中，Al(OH)3是两性氢氧化物，但自上而下金属性增强，所以铊是比Al活泼的金属，其氢氧化物不再有两性，应是较强的碱。
答案：(1)CD (2)CD (3)铊与盐酸反应放出H2正确，氢氧化铊是两性氢氧化物错误。
|
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
|
电负性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
|
元 素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
电负性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。
(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。
(3)习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。
已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
|
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
|
电负性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
|
元 素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
电负性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。
(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。
(3)习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。