题目内容
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
下列有关说法正确的是
A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物 |
B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu |
C.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
D.根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 |
D
解析试题分析: A、Al2O3、SiO2均可与NaOH反应,可能是Al2O3或SiO2或两者的混合物,错误;B、步骤二中Cu不与盐酸反应,生成蓝色溶液,可知固体必为Fe2O3和Cu的混合物,错误;C、无法确定Al2O3、SiO2是否都有,错误。D、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+,可以看出Fe2O3和Cu按照物质的量之比1:1反应,设分别为xmol,M(Fe2O3)·xmol+ M(Cu)·xmol=6.4g-1.92g,解得x=0.02,m(Fe2O3)="160g/mol·0.2mol=3.2g," m(Cu)= 64g/mol·0.2mol+1.92g=3.2g,得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1,正确。
考点:考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。
练习册系列答案
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下列有关实验操作的叙述正确的是
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 |
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 |
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 |
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Br2蒸气和NO2都是红棕色气体 | 可用淀粉碘化钾水溶液鉴别 |
B | BaSO4和BaCO3都是难溶物 | 医疗上都能用作“钡餐” |
C | 硬铝是合金 | 其熔点比金属铝的熔点低 |
D | 电镀时阴极上发生还原反应 | 可在铁的镀件上镀铜 |
下列说法正确的是
A.SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸 |
B.当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔现象 |
C.铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼 |
D.漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙 |
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色;加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色 | 验证亚硫酸的不稳定性 |
B | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生 | 证明常温下 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) |
C | 常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH |
D | 将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的石灰水,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
将溶液(或气体)X,逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图,符合图中情况的一组物质是( )。
| A | B | C | D |
X | H2S | HCl | NH3 | NH3·H2O |
Y | Na2SO3 | NaAlO2 | AlCl3 | AgNO3 |
下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |