题目内容
A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量．若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ）
分析：根据非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强；金属元素的原子失去相同数目的电子吸收的能量越小，生成的阳离子越稳定，原子的金属性越强；金属性越强的原子和非金属性越强的原子形成的化合物属于离子化合物的可能性越大．
解答：解：A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量，所以B的金属性大于A的金属性，且形成的阳离子带2个单位正电荷；
C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量，所以D的非金属性大于C的非金属性，且形成的阴离子带1个单位负电荷；
金属性越强的原子和非金属性越强的原子形成的化合物属于离子化合物的可能性越大，所以属于离子化合物的可能性越大的是BD2．
故选D．
C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量，所以D的非金属性大于C的非金属性，且形成的阴离子带1个单位负电荷；
金属性越强的原子和非金属性越强的原子形成的化合物属于离子化合物的可能性越大，所以属于离子化合物的可能性越大的是BD2．
故选D．
点评：本题考查离子化合物的判断，题目难度不大，注意从能量的角度分析元素的非金属性、金属性的方法．
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