题目内容
某合作学习小组分别利用装置I、Ⅱ探究铜与硝酸的反应，
（1）I中反应的离子方程式为 ；Ⅱ中反应的化学方程式为 ；比较装置I、Ⅱ中的反应现象，其不同点是 ；
（2）该小组给I反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却．实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸．倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失．
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是 ；
②“倒吸”的原因是 ；
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是 ．
（1）I中反应的离子方程式为
（2）该小组给I反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却．实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸．倒吸后，试管中混合液呈淡蓝色，试管中有色气体消失．
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是
②“倒吸”的原因是
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是
分析：（1）金属铜和浓硝酸之间反应生成硝酸盐、水以及二氧化氮，铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色的；
（2）①硝酸受热分解会产生红棕色的N02，并且2NO2?N2O4是放热的过程；
②氮的氧化物可以和氢氧化钠溶液之间发生反应；
③含有铜离子的盐溶液是淡蓝色的溶液．
（2）①硝酸受热分解会产生红棕色的N02，并且2NO2?N2O4是放热的过程；
②氮的氧化物可以和氢氧化钠溶液之间发生反应；
③含有铜离子的盐溶液是淡蓝色的溶液．
解答：解：（1）金属铜和浓硝酸之间剧烈反应生成绿色硝酸铜溶液、水以及红棕色气体二氧化氮：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，铜可以和稀硝酸之间反应生成蓝色硝酸铜、一氧化氮无色气体和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；Cu在浓硝酸中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变为绿色，Cu在稀硝酸中反应，产生无色气体，遇空气后变红棕色，溶液变为蓝色；
（2）①①“试管上部气体颜色变深”是因为二氧化氮浓度增大导致的，硝酸受热分解产生N02或2NO2?N2O4的平衡逆向移动，都是二氧化氮浓度增大的原因，故答案为：
硝酸受热分解产生N02或2NO2?N2O4的平衡逆向移动；
②“倒吸”的原因是试管内压强降低，因为氮的氧化物被NaOH溶液吸收，故答案为：氮的氧化物被NaOH溶液吸收，试管内压强降低；
③氮的氧化物被NaOH溶液吸收后，因为NO2、硝酸与NaOH完全反应，则溶液变为稀Cu（NO3）2溶液，故答案为：NO2、硝酸与NaOH完全反应，溶液变为稀Cu（NO3）2溶液．
（2）①①“试管上部气体颜色变深”是因为二氧化氮浓度增大导致的，硝酸受热分解产生N02或2NO2?N2O4的平衡逆向移动，都是二氧化氮浓度增大的原因，故答案为：
硝酸受热分解产生N02或2NO2?N2O4的平衡逆向移动；
②“倒吸”的原因是试管内压强降低，因为氮的氧化物被NaOH溶液吸收，故答案为：氮的氧化物被NaOH溶液吸收，试管内压强降低；
③氮的氧化物被NaOH溶液吸收后，因为NO2、硝酸与NaOH完全反应，则溶液变为稀Cu（NO3）2溶液，故答案为：NO2、硝酸与NaOH完全反应，溶液变为稀Cu（NO3）2溶液．
点评：本题结合化学实验方案的设计来考查学生硝酸的化性质，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
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