在25℃ 101kPa下.白磷(化学式为P4).红磷燃烧的热化学方程式分别为P4(s)+5O2(g)= P4O10(s),△H = -3093.2 kJ/mol.4P(s)+5O2(g)= P4O10(s),△H = -2954.0 kJ/mol.由此判断.下列说法正确的是 [ ]A．由红磷转化为白磷是吸热反应.等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃ 101kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为
P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
由此判断，下列说法正确的是

[ ]

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

练习册系列答案

相关题目

B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：

C．HSO3-离子的电离方程式：HSO3-=H++SO32-

D．2gH₂在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ?mol^-1U的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ?mol-1

（2012?长沙模拟）在25℃101kPa下，①2Na（s）+

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，
下列说法正确的是（　　）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂0，随温度升高生成Na₂0的速率逐渐加快

D．25℃101kPa下，Na₂0₂（s）+2Na（s）?2Na₂0（s）△H=-317kJ/mol

下列有关化学用语正确的是（　　）

A、氧的原子结构示意图为：

B、用电子式表示水分子形成的过程为：

C、11.2L氢气在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

D、氢氧化铝电离方程式为：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

下列有关化学用语表示正确的是

A．S²^－的结构示意图：

B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18 8O

C．HSO₃^－的电离方程式：HSO₃^－= H^＋＋SO₃²^－

D．2gH₂在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol^－¹的热量，则该反应的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)△H=－285.8kJ·mol^－¹

（9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
则NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。
（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO₂的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
负极反应：
正极反应：

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