Question

某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请完成以下问题：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是______，生成C的量最多的时间段是______．
（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是______反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）在t₄后，C的浓度不再变化的原因可能是______．根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线（有几种情况画几种坐标图）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据图象曲线变化的斜率判断反应速率及物质的量的变化；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，但t₁～t₂时间段反应速率增大，说明反应放热；
（3）在t₄后，C的浓度不再变化，反应停止或达到平衡状态．
解答：解：（1）分析图象可知：t₁～t₂时间段里，C的物质的量浓度的变化值最大，因此该时间段里，生成C的物质的量最大，其反应速率最大，故答案为：t₁～t₂时间段；t₁～t₂时间段；
（2）分析图象可知：O～t₁时间段C的浓度增加较慢，t₁～t₂时间段，C的浓度增加很快；由此推知该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，t₂后由于A、B浓度减小，反应速率逐渐变小，故答案为：放热；
（3）在t₄后，C的浓度不再变化，如果不是可逆反应，则有一种反应物消耗完，如是可逆反应，则反应达到平衡状态，图象为，
故答案为：至少有一种反应物消耗完或反应到达平衡状态；
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点评：本题考查化学平衡图象问题分析，题目难度中等，注意比较各时间段曲线斜率的变化．