题目内容

如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
氢氧化钠溶液
分子式：NaOH
相对分子质量：40
密度：1.2g?cm^-3
质量分数：20%
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：
（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列．
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为．
（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
②容量瓶中原有少量蒸馏水；
③定容时俯视观察液面__．

解：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为： $\text{[math]}$ mol/L=6mol/L，故答案为：6；
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0；
（3）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
（4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
（5）①摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
分析：（1）根据c= $\text{[math]}$ 计算该NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）根据m=nM=cVM计算配制该浓度的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量；
（3）根据溶液配制的操作步骤进行排序，溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；
（4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶；
（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c= $\text{[math]}$ 判断对所配溶液浓度的影响．
点评：本题考查物质的量浓度计算、移动物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c= $\text{[math]}$ 理解溶液配制与误差分析．