Question

下列各元素中，元素的第一电离能由大到小的顺序排列正确是（　　）

A．K、Na、Li

B．F、Cl、Br、I

C．O、N、C

D．Na、Mg、Al

Answer 1

分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．

解答：解：A．K、Na、Li处于同主族，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐升高，故A错误；
B．F、Cl、Br、I同主族，同主族自上而下电离能降低，故F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，故B正确；
C．C、N、O同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误；
D．Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故D错误；
故选B．

点评：本题考查同主族、同周期元素电离能的比较，难度不大，注意掌握同周期第一电离能的突变情况．