题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH:
Na2SiO3
>Na2CO3
非金属性:
Si>C
D
向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)
>Ksp(AgI)
 
D
Fe(NO3)2溶液中,滴加稀H2SO4酸化后,相当于存在HNO3,会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质,A错;SO2气体通入澄清石灰水,也会生成白色的CaSO3沉淀,B错;根据越弱越水解的规则,pH:Na2SiO3>Na2CO3,则非金属性:C >Si,C错;NaCl和NaI混合溶液中两者浓度相同,化合物类型相同,滴加AgNO3溶液时Ksp小的先生成沉淀,这里出现了AgI沉淀,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D正确。
练习册系列答案
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
B
用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液Y中含Na＋，不含K＋
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3
 
某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。

（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
A________、B________、C________、D________。
（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
错误：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
改正：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：______________________________。
（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。
下列叙述正确的是(　　)
A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热
C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质
D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上
下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)
 
实验目的
操作
A
确定碳和硅两元素非金属性强弱
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
C
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
D
证明氯乙烷中含氯元素
向氯乙烷中滴几滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3
 
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下  

有关性质如下表   
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它
CCl4
-23
76
与 TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
 
仪器A的名称是____    ，装置E中的试剂是         。反应开始前必须进行的操作是____    ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____    （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是         。
（2）工业上由钛铁矿（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）   FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）
水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1）   H2T1O3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：

①试剂A为           。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是         。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____       ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____   。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____        （填化学式）。
某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为                               。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是                                。 
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确的顺序是       (填选项序号,下同)。若未进行步骤       ,将使测量结果偏低。 
④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为       。 
(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量       来测定沉淀中CuCO3的质量分数。 
用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(   )
A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色
C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
下列说法正确的是（　　）
A．除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B．向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe（SCN）3血红色沉淀
C．向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32-
D．实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液

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