（2011?兖州市三模）I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

．
II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
（1）电解池阳极的电极反应分别是①

Fe-2e^-=Fe²⁺

； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH₄+4

CO

2-

3

-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正极的电极反应是

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是

CO₂

．
（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）

11.2

L．

（2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

请回答下列问题：
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

BD

．
A．分子中含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中元素②原子采用sp²杂化
（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgNi₃C

（用对应的元素符号表示）．
（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为

C＜O＜N

（用元素符号表示）．
b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为

O＞Cl＞S＞Al

（用元素符号表示）．
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：

先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色

；反应过程中的离子方程式为

Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，该金属的密度为

g?cm^-3．（该金属原子的质量为a g）

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₃中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

(3)写出反应⑤的离子反应方程式；________．

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为________(写化学式)，不写计算过程．

(5)把AlCl₃溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶：________．

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₃中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

请回答：

(1)混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

(3)写出反应⑤的离子反应方程式；________．

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为________(写化学式)，不写计算过程．

(5)把AlCl₃溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶：________．

（1）已知：加热时NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需加入含c molBaCl₂的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO₃^ˉ的物质的量浓度是______（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（N_A为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、N_A的代数式表示）．
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是．
（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是．

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