题目内容

四种元素在周期表中相对位置为

Z

Y

X

W

其中W的一种原子是W，则下列判断错误的是（   ）

A．原子半径X＜Y＜Z

B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C． 气态氢化物还原性X＞Y＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z

C

练习册系列答案
相关题目
（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
元素 性质或结构信息
X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q 第三周期主族元素中原子半径最小
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的气态氢化物易液化的原因是：
氨分子间能形成氢键
氨分子间能形成氢键
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
；Q元素的原子核外有
17
17
种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，
氮
氮
的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
4
4
个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
面心立方最密
面心立方最密
堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
三角锥形
三角锥形
，分子中X原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化．
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为
，画出C元素的原子结构示意图
；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
BC
BC
；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
离子晶体
离子晶体
（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
   元素编号
元素性质		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价 -2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
D
D
；
A．铁           B．铝            C．金           D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
PCl3
PCl3
．（写化学式）
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是
 
．（填相关元素的元素符号）
（2）请写出E的电子排布式：
 
．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
 
 （填相关物质的分子式）；其原因是
 
．
（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：
 
．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是
 
（用离子方程式表示）．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：
 
；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是
 
；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y均属于
 
化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：
 
．

下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下空白

(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是(写元素符号或化学式，以下同)________，金属性最强的是________．

(2)第三周期中，原子半径最小的是(稀有气体元素除外)________，单质氧化性最强的是________，离子还原性最强的是________．

(3)第二、三周期中，指定元素的单质是分子晶体的有________，熔点最高的是________，常温下能和水反应的有________．

(4)A、B、C、E四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性减弱酸性增强顺序排列为(写化学式)________．

(5)H、I两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性________＞________．I、J两元素的气态氢化物稳定性________＞________．

(6)B和H、D和G所形成化合物的电子式分别为_________∶________，它们是以________键相结合，形成的晶体类型为________晶体．

(7)F和I、F和G所形成化合物的电子式分别为________、________，它们是以________键相结合．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网