广东省有着丰富的海洋资源.海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO.盐卤中含有Mg2+.Cl-.还含有少量Na+.Fe2+.Fe3+.SO42-和CO(NH2)2等.制备流程如下图:(1)滤渣的成分是 ,滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 .(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时.生成物除盐外.都是能参与大气循环的物质.则该反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等。制备流程如下图：

（1）滤渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是　　　　　　　　　　　　　　　　（写离子符号）。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；加入NaClO的另一个作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂?6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②实际生产中，将MgCl₂?6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）Fe(OH)₃ 、CaSO₄ 　(2分)； Na⁺（填有Ca²⁺，或SO₄^2-扣1分）。(2分)

（2）3NaClO + CO(NH₂)₂ =3NaCl + CO₂ ↑+ N₂↑+ 2H₂O 或

NaOH +3NaClO + CO(NH₂)₂ =3NaCl + NaHCO₃+ N₂↑+ 2H₂O (3分)

　将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺，并形成Fe(OH)₃ 被除去。 (2分)

（3）①Mg（OH）Cl MgO + HCl↑　　　　　　　　 (3分)

　　 ②P（HCl）小，加热时Mg²⁺ 会发生水解　　　 (2分)；

通入HCl ，增大P（HCl），抑制Mg²⁺ 水解。 (2分)

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（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。

（2）加入NaClO的作用是。

（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是

；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是。

（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是          （写离子符号）。
（2）加入NaClO的作用是                 。
（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式            ；
②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是
                        ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                。