题目内容

废水中CrO₄^2-浓度降至5.0×10^-7 mol·L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于(已知：K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^-10)

A.
1.2×10^-5 mol·L^-1
B.
2.4×10^-4 mol·L^-1
C.
3.6×10^-4 mol·L^-1
D.
4.8×10^-4 mol·L^-1

练习册系列答案

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH

、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由

不正确，因为氯水中含有Cl^-

．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为

2.4×10^-3mol?L^-1

．

（15分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：

步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：。

步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是。装置B、D的作用是。

步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na₂S₂O₃性质的检验：

向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由。

（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄²^－全部转化为Cr₂O₇²^－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr₂O₇²^－+ 6I^－+ 14H⁺ 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+ 2S₂O₃²^－ 2I^－+ S₄O₆²^－。

则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为。

（15分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：   。
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH     时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是   。装置B、D的作用是   。
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过   、   、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由   。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄²^－全部转化为Cr₂O₇²^－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr₂O₇²^－+ 6I^－+ 14H⁺  2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+ 2S₂O₃²^－ 2I^－+ S₄O₆²^－。
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为   。