设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是() A．17g氨气所含质子数目为1NA B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA C．在标准状况下.22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 NAD．在25℃.压强为1.01×105 Pa时.28g氮气所含的分子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（08揭阳市一模）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．17g氨气所含质子数目为1N_A

B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N_A

C．在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 N_A

D．在25℃，压强为1.01×10⁵Pa时，28g氮气所含的分子数目为N_A

答案：D

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（08揭阳市一模）（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO?Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

试回答下列问题

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

；。

（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：

。

（4）操作④中，酸化时，CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－,写出平衡转化的离子方程式：

。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①判断达到滴定终点的依据是：；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应）

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