题目内容
根据所学化学反应原理，解决以下问题：（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
Cu
Cu
、AgNO3溶液
AgNO3溶液
；②盐桥中K+移向
B
B
（填“A”或“B”）；③银电极发生的电极反应为
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
．分析：（1）①在原电池中，根据2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）知，铜作负极，银作正极，A池中的电解质溶液为硫酸铜，B池中的电解质溶液为可溶性的银盐；
②原电池放电时，盐桥中的阳离子向正极方向移动；
③银极上银离子得电子发生还原反应；
（2）依据盖斯定律计算得到热化学方程式．
②原电池放电时，盐桥中的阳离子向正极方向移动；
③银极上银离子得电子发生还原反应；
（2）依据盖斯定律计算得到热化学方程式．
解答：解：（1）①根据2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）知，失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是B池中电解质中的阳离子，该电解质溶液可以选取AgNO3溶液，
故答案为：Cu；AgNO3溶液；
②原电池放电时，盐桥中的钾离子移向正极B池，故答案为：B；
③银电极上，溶液中的银离子得电子发生还原反应，从而析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；
（2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1．
故答案为：Cu；AgNO3溶液；
②原电池放电时，盐桥中的钾离子移向正极B池，故答案为：B；
③银电极上，溶液中的银离子得电子发生还原反应，从而析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；
（2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1．
点评：本题考查原电池原理和盖斯定律，明确原电池放电时，盐桥中阴阳离子的移动方向，为易错点．
练习册系列答案
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”）
和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
6 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。